1. _H2SO4 = (12/80)*98*100/(148+12)
2. m_p-pa = 50+2-(2/39)
_KOH= (2/39)*56*100/m_p-pa
3. _K2SO4 = (100/(100+(138-44)*5/98))*5*(138-60+96)/98

Помогите, пожалуйста) Задача: для анализа сплава магния с неизвестным металлом его навеску сожгли в кислороде. Масса образовавшихся оксидов оказалась в 2.3 раза больше массы исходной навески. Рассчитать качественный и количественный состав сплава. Буду очень-очень-очень благодарна.

А где задают такие задачи?

Гимназия....плииз, мне очень нужна эта оценка...

При сжигании магния из 24 г/моль Mg получается 40 г/моль MgO, т.е. масса увеличивается в 1,67 раз. Если доля магния в сплаве х, состав сплава можно выразить:
х + (1-х) = 1
Ну это тривиально и ни к чему не ведет.
Тогда аналогичным образом можно выразить состав смеси оксидов:
1,67х + у*(1-х) = 2,3;
где у - отношение массы оксида второго металла к массе самого металла. В общем виде одно уравнение с двумя неизвестными не решается, но можно заметить, что у должен быть больше 2,3; чтобы х попадал в интервал от 0 до 1. То есть второй металл еще легче магния, и легко перебором показать, что условие выполняется только для бериллия. m(BeO)/m(Be) = 2,78; тогда
1,67х + 2,78(1-х) = 2,3;
х найдите сами.

Оксид магния (MgO) лишь в 1,67 раз тяжелее магния. Следовательно, вторым компонентом должен быть металл, оксид которого более чем в 2,3 раза тяжелее самого элемента.
Смотрим табличку господина Менделеева и видим: оксидов, в 2 и более раз тяжелее исходных металлов, - "по пальцам одной руки". Это Li₂O, BeO, NaO₂, KO₃ и Mn₂O₇. Среди них только BeO и NaO2 более чем в 2,3 раза тяжелее исх. металла - то есть, удовлетворяют условию нашей задачи. Посему решением её будут два бинарных состава - (Mg,Be) и (Mg,Na). Ради прикола советую взять натрий:
P.S.
С натрием получается сплав состава 21,4%Mg, 78,6%Na.
Но вся засада в том, что у натрия есть и другой оксид, более чем в два раза... - Na2O2. Получается, можно посчитать мульйон сплавов (Mg,Na), и все они будут отвечать условию задачи, разнясь только соотношением Na2O2/NaO2 "на выходе".
===================================================
Вот почему O'Bu и интересовался, где задают такие задачи.

Считать, что пероксиды, надпероксиды и озониды - то же самое, что оксиды - это уже к терапевту. Составившего такую задачу для олимпиады в наше время на апелляции привязали бы к стулу, запустили бы толпу участников, а потом собрали бы в совок ошмётки.

Пероксиды и озониды - оно, конечно... Но формально - те же оксиды, суть Э_хО_у.
На чём я не преминул сыграть

"Вы комсомолец химик? Это же не наш метод!" (с)
Проблему можно отлично решить с помощью супероксидов и озонидов

Огромное спасибо! Большое-пребольшое!!!) Вы очень меня выручили)

Э_хО_у - суть бинарные соединения, один из элементов которых кислород, среди них встречаются и оксиды.
Работа в жюри олимпиады приучает к отточенным формулировкам, ну и наглядно показывает, что если условие задачи может быть понято неправильно, оно кем-то обязательно будет понято неправильно.

Ну, в этой задаче как раз всё однозначно: только бериллий. Остальные Ме_хО_у, удовлетворяющие условию "в 2,3 раза", к оксидам не относятся. Но я абстрагировался и на время забыл об −O−O−, О₂^- и О₃^-.
Увы! Шютка оказалась неуместной.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
И от шуток бывает польза. По крайней мере, кто-то да поинтересуется, в чём же разница между оксидами и супероксидами.

Как можно определить металл, если сказано, что при нагревании его навески массой 1.38 г в токе хлора образуется хлорид красного цвета, при дальнейшем нагревании которого в инертной атмосфере он теряет хлор и образуется другой хлорид жёлтого цвета. Массовая доля хлора в первом веществе в 2.298 раз больше, чем во втором хлориде. ?))

Видимо, автору задача показалась недостаточно сложной, посему он ещё и "навеску массой 1.38 г" сюда приплёл.
---------------------------------------------
AuCl3 и AuCl

Забудем на время химию, тем более, что я сходу таких хлоридов не помню, сильно разноцветные и в разных степенях окисления, например, у ванадия и иридия, только математика.
У нас есть хлориды MeCl_n и MeCl_m, n>m, атомная масса металла пусть будет А.
Массовая доля хлора в первом веществе: 35,5*n/(35,5*n + A)
Массовая доля хлора во втором веществе: 35,5*m/(35,5*m + A)
Одно в 2,298 раз больше другого:
35,5*n/(35,5*n + A) = 2,298*35,5*m/(35,5*m + A)
Выражаем атомную массу металла:
A = 1635,8*n*m/(35,5*n - 81,58*m)
Теперь берем таблицу Менделеева, перебираем значения n и m и смотрим, соответствует ли A какому-нибудь реальному элементу. Проверять начинаем со знаменателя, если он отрицательный, как при n=2, m=1, дальше считать бессмысленно. При n=3, m=1 получается А = 196,9; это золото, и свойства у его хлоридов именно такие, только я их никогда не видел и скорее всего и не увижу, поэтому забыл.
Перебор на компьютере до n=8, m=7 показывает, что других решений нет. Масса навески здесь нужна, как зайцу пятая графа.

Огромнейшее спасибо!!!!!!!!!

Доброго времени суток! Огромная просьба - помогите с решением задач, буду очень благодарен!

1. В каком объеме 0,2 М раствора содержится 5,1 г нитрата натрия?

2. Какая масса (г) сульфата меди (II) содержится в 2 л 0,5 н. раствора, предназначенного для получения гидроксида меди (II)?

3.Определите массовую долю (%) серной кислоты в 6 н. растворе плотностью 1,18 г/мл. Кислота вступает в реакцию полной диссоциации.

4. В 1 л воды растворили 24,64 л газообразного аммиака (н.у.) Вычислите pH полученного раствора, если его плотность равна 0,99 г/мл

5. напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза карбоната аммония и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени.

6.Вычислите pH 0,1 М раствора хлорида железа(III) при температуре 60 град. цельсия.

7. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов
H2O2 + Fe(2+) +H(+) -> ...
KMnO4 +NaBr + H2SO4 -> Br2 + ...

8. Вычислите электродный потенциал цинка в 0,5 %-м растворе нитрата цинка. плотность раствора принять равной 1 г/мл


Заранее спасибо!

Люди добрые, помогите хоть чем, хотя бы пару задачек((

Дорогие химики, помогите пожалуйста)
Имеется газообразная смесь азота и водорода. Относительная плотность по гелию смеси меньше 2. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак с выходом 75%, а относительная плотность по гелию полученной газовой смеси стала больше 2. Укажите максимальное значение объёмной доли водорода в исходной газовой смеси.

Неудобно набирать в посте, потому что лишние пробелы при отсылке съедаются, поэтому сделал в виде документа: Собственно решение там последний абзац, остальное для общего развития.