Буквы - тип посуды (К - колба, Х - холодильник, ПТ - притёртый, Ш - шлифованный), первая цифра - кол-во горл, вторая - объём для колб и длина в мм для холодильников(ЕМНИП), третья и четвёртая - диаметр шлифов

В "ГОСТ 25336 — 82" подробнейшая расшифровка и чертежи с ориентировочными размерами.

В вашем случае:
ХПТ- холодильник с прямой трубкой (имени Либиха) 1- исполнение 1 (шлифованный) 200- длинна кожуха 14- взаимозаменяемый конус керна 14/23 14-взаимозаменяемый конус муфты 14/23.
ХШ - холодильник шариковый 1- исполнение 1 (шлифованный) 100- длинна кожуха (при такой длине д.б. 4 шарика) 14- взаимозаменяемый конус керна 14/23 14-взаимозаменяемый конус муфты 14/23.

На таблетках аспирина написано 500мг. Это количество чистой АСК или же с примесяи типа целлюлозы, крахмала и чего-то еще?

Скорее всего чистой кислоты (по примеру фталазола - в таблетке 0,5 грамм, а за счёт дабовак крахмала, стеариновой кислоты (может ещё чего) таблетка 0,6 весит).

На лекарственных средствах пишут либо массу действующего вещества без добавок, либо общий объём(на пузырьках и ампулах) и содержание в %. Если лекарственное средство содержит несколько д.в. то указывается содержание каждого.

Помогите чайнику! Существует методика определения" фосфонатов", выданная фирмой-наладчиком для оборотных систем водоснабжения! в сокращенном изложении: 50 мл пробы+1г персульфата+5мл серной к-ты конц. Выпариваем до густых белых паров. Нейтрализуем 20 % NAOH ПО ИНДИКАТОРНОЙ бумаге, + 2 мл 20% Н2SO4+ 5МЛ аммония молиб.кислого+10 капель хлор.олова. При добавлении олова окраска не изменяется(нет синевы, в редких случаях остается ярко-лимонная) В чем ошибка???? очень нужна помощь, т.к. в хим.лаборатории нет ни одного химика)

Забыли измерить оптическую плотность и сравнить ее со стандартом.

не имеет смысла мерить оптическую плотность при неверно проведенном анализе, т.к. цвет соединения должен быть синим, а он желтый или абсолютно бесцветный!!! может проблема в реактивах или же все таки в методике????

Синий цвет появляется в результате восстановления фосфорномолибденовой кислоты двухвалентным оловом. Версии две:
Либо у вас некачественный (окисленный) хлорид олова (II),
либо вместо хлорида олова (II) взят хлорид олова (IV) - который в данном случае бесполезен

Аскорбинку вместо хлорида олова пробовали?

ЕМНП, как альтернатива там идет метабисульфит натрия.

Кстати говоря, ПНД Ф с аскорбинкой выложу на всякий (в сети есть, но тут вроде как к обеду ложка )

Н-1-29/32-14/23-14/23
Н-2-29/32-14/23
Что это означает? Н-насадка, а дальше?

Проверьте, действительно ли хлористое олово восстанавливает, на чем-нибудь другом (оно могло "испортиться"). Например, растворите золотосодержащую радиодетальку ненужную (старый проц подойдет) или ободок с разбитой чашки - с целью получения кассиева пурпура. Или приготовьте вручную - кусок олова растворите в солянке, и проверьте его. Если тут все в порядке, при кипячении в аммиаке растворите молибденовые "усы" от лампы накаливания, чтобы проверить АМК. Если и тут не получается - дело в методике.

Н-1 Это насадка Вюрца для обычной перегонки
Н-2 Насадка Кляйзена для Вакуумной перегонки
29/32 и -14/23 обозначения шлифов на насадке

как дихлорэтан взаимодействует с никелевым покрытием?
почему слезло покрытие при контакте с дихлорэтаном????

Никелевое покрытие - на чем? Какой толщины? Какой чистоты дихлорэтан? Сколько в нем, в частности, HCl содержится, что, вроде, неизбежно?

На самом деле, осадить беспористое электролитическое никелевое покрытие на некий металл практически не реально. Ну, если у Вас электролитическое покрытие. При химическом осаждении там своя специфика. Один вариант, это если сажать и сажать электролизом, до очень толстых слоев, тогда все поры перекроются чисто вероятностно. Другой - на время прекращать электролиз, потом возобновлять. Заново осажденный никель не считает нужным продолжать рост прежних микрокристаллов, он начинает расти по-новой. Перекрывая старые поры. Так пару раз сделать, и покрытие точно беспористое.

Да, ну а при чем тут эти поры? Они обеспечивают контакт раствора с нижележащим металлом. Если никель посажен на более электроположительный металл (медь, а так на практике почти всегда и делают), в водных растворах разные окислители (ионы водорода, растворенный кислород) поступают по порам до меди, там они восстанавливаются, а никель окисляется. Но! Никель при этом окисляется до очень плотной гидроокиси, которая забивает упомянутые поры напрочь и обеспечивает пассивацию никля, т.е. его малую восприимчивость к окислителям. Я тут немного наврал супротив теории в целях более понятного изложения, прошу не пинать ногами. Но с точки зрения практики все выглядит именно так.

Теперь, запустим поверх такого никелевого покрытия на меди дихлорэтан, содержащий хлороводород. В чистой теории мы просто уйдем из области электрохимической коррозии в область химической. На практике, из-за некоторого содержания воды у нас получится черт знает что, нечто смешанное. Чисто химическая коррозия разнесет это никелевое покрытие рано или поздно, ибо против чисто химического воздействия HCl никель пассивностью не обладает. Безусловно, содержащаяся в дихлорэтане вода должна в конце концов пассивировать никель. Но если воды мало, а HCl много, то тут - пиши пропало! Что, похоже, в реальности и произошло.

Наиболее практичный вариант, наверно, - чистить Ваш дихлорэтан от примеси HCl.

Подскажите, в каких магазинах продают дихромат калия или аммония и под каким названием?

Любой магазин хим реактивов (вектон, русхим, лабтех и тд). Дихромат/двухромовокислый

Подскажите,какой запах имеет этилцеллозольв?