А при избытке металлов бориды не получаются?

Да они вроде всегда получаются при восстановлении магнием или натрием.
Наверное, правильнее говорить не о получении аморфного бора, а различных боридов, более или менее богатых металлом или бором?
______________________________________________________________________________________________

В случае вышеописанного восстановления натрием, когда бросал куски плава в раствор солянки вспышек не было. Или это только с магнием?

Интересно, что в разных монографиях ссылки по взаимодействию бора с натрием на старинные работы Муассана.

Попробовал зажечь бор в ложечке из жести на несколько секунд, до исчезновения желтого пламени, как только пропало желтое пламя - опустил с стакан с аргоном, подождал до охлаждения. Возможно, часть натрия при этом испарилась?
Но такой бор реагирует с азотной кислотой все равно со вспышкой, нет никакой разницы. Возможно, дело и не в примеси борида натрия, а так и должен реагировать аморфный бор.
Никто не пробовал провести реакцию с азотной кислотой бора, полученного магнийтермическим восстановлением?

Не, даже мысли такой не возникало (конц. азотку жалко!)
Делал очень давно, в основном из-за посмотреть на элементарный бор, ну и также на самовоспламенение "диборана". (Честно говоря, сейчас даже и не припомню, хлопал ли тот ВхНу самостоятельно или приходилось над водой спичку держать...).
Делал весьма неряшливо - без количественного учёта выхода, аналитики полученных продуктов и т.п. Собственно, после гидролиза продукта магниетермии тёплой водой ("Чпок! чпок!..") и промывки коричневатого осадка (ам. бор?) слабой солянкой и водой я с ним ничего такого больше и не делал. Высушил, повозил немного по белесоватому порошочку (что это - поверхностное окисление?, отложение водной жёсткости??.) пальцем да и выбросил в ведро.

Пишут, что диборан зело вонюч, так что образование его должно было быть идентифицировано по запаху.

Нюхать его совсем не хотелось. Потому, ЕМНИП, я и гидролизовал полученный плав на открытом воздухе, причём в горячей воде (так диборан вероятнее самовоспламеняется).
С силаном куда проще - тот при н.у. настолько нестоек, что стопудово сгорает.

Вот как реагирует бор с азотной кислотой:

В кислороде бор горит красивым ослепительным бело-зеленым пламенем. На воздухе невзрачно - "тлеет"

Можно ли из доступных соединений бора (Борной кислоты) получить боргидрид натрия?

Из доступных соединений бора - можно. Проблема не в том, что там используются экзотические соединения бора, а в том, что используются экзотические соединения натрия - гидрид.

Slavi4

Можно и без гидрида, прямой реакцией буры, металлического натрия, водорода и кварцевого песка - процесс компании Байер:


Ещё один "экзот" - прямая реакция метабората и метана:



Все остальные или с гидридами металлов/неметаллов, или же многостадийны (до 10 стадий!) с промежуточными очистками

---

Можно и с помощью электролиза

Zaec, Спасибо!

По реакции с азотной кислотой: возможно, бор вспыхивает в оксиде азота (4)? Бор из-за мелкодисперсного состояния и легкости, не сразу смачивается кислотой, а потом выделяющиеся оксиды азота часть бора "подбрасывают".

Провел сегодня простенький опыт, чтобы проверить предположение. Наполнил колбу оксидом азота (4) и бросил немного бора - сразу вспыхивает и получается красивый дождь искр. Аналогично, происходит и с хлором.

Интересненькое о боре
1) По лёгкости гидролиза бориды образуют ряд:
MgB₂ << VB₂ < CrB₂ < ZrB₂ < TiB₂ < NbB₂ < TaB₂
(последний не растворяется даже в кипящей царской водке!)
2) Хуже других окислов в расплаве В₂О₃ растворяются
BeO (0,2%), TiO₂ (0,6%), SnO₂ (0,8%) и Al₂O₃ (~1%)
3) Pb(BO₂)₂ -- Т_пл. = 686⁰С, негигроскопичный, нераств. в воде. До 19..(?) года широко применялся в качестве белого атмосферостойкого пигмента для окраски оконных рам ("хрущёвки"!!!) и т.п.
4) Na₂B₄O₇*5H₂O -- т.н. "ювелирная бура". Осаждается из раствора буры выше 56⁰С, на воздухе не выветривается.
5) При 20⁰С насыщенный раствор буры (~2,5% Na₂B₄O₇) имеет рН = 9,3;
при 100⁰С насыщенный раствор буры содержит ~33% Na₂B₄O₇.
6)B₂H₆ + KOH => K[HOBH₃] -- твёрдый, гигроскопичный, очень сильный восстановитель; устойчив при pH>>7. Из солей Ag', Hg'', Bi''', Sb''' осаждает металлы.
B₂H₆ + NH₃ => BH₄NH₂ -- белый, Т_пл. = 90⁰С.

Кристаллы буры (тетраборат натрия декагидрат):

Перборат натрия (Sodium perborate, PBS) - эффективный отбеливатель для разных технических продуктов: