Я не знаком с подробностями трагедии в Бали, но могу сказать точно, что терроризм - средство не только фанатиков-одиночек или преступных организаций. Терроризмом занимаются и тоталитарные правительства, причем не от случая к случаю, а постоянно.

Чего стоят, например, мешки с гексогеном, которыми Путин взрывал жилые дома, чтобы прийти к абсолютной власти. Одних фсб-шников поймали на месте преступления - в момент, когда они закладывали мешки с гексогеном. Вышел конфуз... И сразу же задействовали операцию прикрытия: утром сообщили в новостях, что в мешках был гексоген, днем - что гексоген с сахаром, а вечером, что в мешках был сахар, и вообще это были учения... Недавняя трагедия в Казани - из той же серии: теракт сделан под кальку с теракта в Керчи - даже марка оружия идентична.

Насчет Украины - людей, готовых умереть за нашу свободу, достаточно. Это отнюдь не большинство, но большинство и не требуется: нужна критическая масса граждан, готовых дать отпор вторжению. Она у нас есть. Россия нападает только на тех, от кого не ждет сопротивления. Либо на маленькие страны (Молдова, Грузия), либо на страны, в которых революция или внутренний конфликт (Сирия, Ливия и мы в 2014).

Стало интересно, куда таки можно применять этот хлорат – желательно в химических целях.
Пролистал кучу советской литературы, но с вариантами что-то конечно бедненько. Может искал так, не знаю.

1. Как аналитический реактив при количественном определении антрахинон-1-сульфокислоты и антрахинон-1.5-дисульфокислоты.

Антрахиноновые красители как правило используют для окраски синтетических волокон.
В аналитической химии так же применяются ализариновые индикаторы – они все это производные антрахинона.

Конечно, синтез орг. красителей – это уже высокий уровень органической химии, с многостадийными синтезами и просто горой специфических реактивов.
Углубляться в эту тему, просто т.к. где-то в загашнике есть KClO3 – смысл напрочь отсутствует.

2. Повышение окислительной способности HCl.
Например для растворения NiS и CoS – природных минералов миллерит и джайпурит.

Конечно, кроме KClO3 для этой же цели ещё можно применять H2O2 – которая продаётся на каждом шагу, растворами чуть ли не 50% и в 10-литровых канистрах.
Но с другой стороны, если запретят H2O2(например, т.к. школохимики получают "диметилкарбонил семейства кошачьих") – с хлоратом вы всегда сможете растворить ваши сульфиды кобальта и никеля применив подоконный хлорат.

3. В сталинском Карякине 1947-го есть рецепты Kalium Manganicum и так же Permanganicum, химический метод получения.
KClO3 применяется именно как хим. реактив. Кому нужно – посмотрят.

Когда-то давно видел видео с данной препарацией, процесс очень напряжный – требуется двойное выпаривание раствора, нагревание вещества в тигле до высокой температуры, разбивание спёкшегося куска молотком, растирание камней в ступке, и пропускание газов в раствор на протяжении многих часов. При этом всём, выход совершенно ничтожный, от силы 15%, часто меньше.

В выпусках Карякина 1950-х и 1970-х этот рецепт вообще убрали. Упомянутое выше вещество есть смысл получать тоже электрохимическим способом.

В общем, как-то так.
Хлорат реально мало где применим.
Интересным направлением была генерация кислорода – например для замкнутого цикла дыхания(подводная лодка, космический корабль, изолирующие противогазы и т.д.).
Я был уверен что в кислородных свечах применяется именно хлорат, но оказался не прав – там какой-то... "Надпероксид калия".
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0 ... 0%B8%D1%8F

Из хлората можно кислород делать(причем отдаётся весь кислород): 2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s).
Но для этого нужно греть расплав с катализатором MnO2 что-то под 400°С.
Сложно, опасно, и дорого – думаю O2 лучше добывать разложением той же копеешной и доступной перекиси водорода.

P.S.
Тут прикинул, по идее тем же методом как получается KClO3 – точно так же можно делать BaClO3, хлорат бария.
Именно его сжигают уже в профессиональных сигнальных факелах зелёного цвета, причем светит в разы ярче и красивей чем нитрат бария BaNO3.
Может как-то эту тему стоит попробовать, в реактор засыпать бариевый хлорид BaCl2.

Главное применение, конечно, спички. В пиротехнических составах он более опасен, чем перхлорат. Хлорат натрия использовали в сельском хозяйстве, кажется, в качестве гербицида.

Дефолиант ЕМНИП.

Хранение связанного кислорода (как и вообще компактное хранение газов) - действительно очень интересная тема.
Перхлорат кальция интересен наибольшей массовой долей кислорода (перхлорат магния слишком гигроскопичен), но соль калия технологически удобнее. Содержание кислорода в этих солях очень велико.
Перхлорат получают нагреванием и диспропорционированием чистого хлората (выходы, правда, не стопроцентные), электролитическое окисление хлората в перхлорат идет при повышенном напряжении на электродах и к такому потенциалу устойчива только платина (для получения хлоратов уголь предпочтительнее, присутствие в хлоратной ванне свободного хлора резко увеличивает потери платины, а в перхлоратной ванне хлора нет, и там стойкость платины максимальна). Удобной методики препаративного разложения перхлоратов я не встречал, выбор материалов для разлагателя - на мой взгляд, большая проблема. Многие металлы (даже в виде крупных деталей) горят при нагревании с хлоратами и перхлоратами. Стекло и фарфор недостаточно стойки к термоударам (резким колебаниям температуры).
Небольшой поиск сразу привел к патенту: Пиротехнический состав для получения кислорода https://findpatent.ru/patent/214/2142401.html

Я применял хлораты при бромировании, для более полного использования брома. Выделяющийся HBr окисляется хлоратом снова до брома.

Недавно узнал, что хлорат калия используется в качестве окислителя для создания "невероятно мощных" любительских ракетных двигателей. Знакомый всё подбивает меня попробовать. Рецепт простой - хлорат калия и силикон, играющий роль горючего и связующего одновременно. + из добавок возможно что-то каталитическое.

Полазил по тематическим ресурсам, выяснил, что в действительности мастера используют хлорат натрия.
А по удельному импульсу такое горючее занимает среднее положение между классическими составами и топливами на ПХА.

Хотя это опять же из области пиротехники

А можно, если можно – ссылочку, ну или хотя бы рецепт вкратце?
Так же, какой силикон используется.

Когда-то читал про "профессиональные" ракеты на твёрдом топливе, так там применялось что-то очень хитрое в качестве топлива/загустителя:
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxyl- ... ybutadiene
Окислитель – перхлорат аммония, и ещё была куча добавок: алюминий, диоктил адипат и метилендифенил диизоцианат(что бы это ни было), окись меди, и касторовое масло.
Это компоненты твёрдого топлива от NASA, исторически использовалось в боковых ускорителях Space Shuttle и "башнях спасения" на Saturn V, Gemini, Mercury.

Хотя море всего перечитал по космонавтике – в реальной жизни с ракетками практически не имел дела.
Когда-то давно, начитавшись про вот эту штуку: https://en.wikipedia.org/wiki/Gyrojet
Натолкал пироксилина в пустой корпус от батарейки – оно даже полетело, но метра на 2 от стартового стола кирпича.
Скорее всего диаметр сопла был не тот, ибо штука больше сгорела, нежели полетела – опытов больше не делал, вата закончилась.

Добрый вечер.
А что если получая хлорат калия из "белизны" путем описаным выше, хлорид калия заменить на сульфат.
Вопрос возник, ибо собрался сульфат после синтезов азотной кислоты.
Спасибо.

Нормальную белизну ещё найти надо. Маловероятно, что K₂SO₄ подойдёт для этого из-за близкой растворимости к KClO₃.

А сульфат после синтеза азотки может содержать гидросульфат, что совсем не хорошо.

К сожалению, комментариев дать не могу, так как сам пока не знаком с данным типом топлива. Мой знакомый, настаивающий на эксперименте, сам не химик от слова "совсем", где-то узнал, что хлорат+силикон=мощь. А бОльших подробностей я от него не слышал.

Когда стал изучать вопрос в интернете, вышел на вот эту тему, тут достаточно подробно описаны эксперименты по созданию хлоратных двигателей: http://forums.airbase.ru/2013/02/t87530 ... -nikh.html
По моему мнению, это самый авторитетный русскоязычный ресурс, в среде ракетчиков.

Роберт Вуд в Физической оптике описывает яркую интерференционную окраску кристаллов хлората калия. Случаем не встречали таких кристаллов? Судя по описанию, опыт очень простой - получить крупные кристаллы и выбрать "окрашенные".

Такие пластинки можно увидеть при кристаллизации чистого KClO3 из раствора – кристаллы на просвет отливают всеми цветами радуги.

Чуть выше Владимир выкладывал фотографию, но в реальности значительно красивей:
viewtopic.php?p=177355#p177355

Работает правда штука лишь в воде, стоит кристаллам высохнуть и они все стают просто белыми пластинками.
Выбрать среди сухих пластинок ту, которая "цветастая" – невозможно. Из раствора выбирать не пробовал.

Возможно, будет интересно, вроде бы не было на форуме:
Одна из крупнейших виденных мною подборок материалов по теме, есть методы приготовления различных анодов, включая магнетитовые (!) и оксидно-оловянные:
http://www.chlorates.exrockets.com/chlorate.html
http://www.chlorates.exrockets.com/anodes.html
http://www.chlorates.exrockets.com/magn ... etite.html
http://www.chlorates.exrockets.com/lead ... oxide.html
http://www.chlorates.exrockets.com/reaction.html

Статьи от американских военных по теме анодных материалов:
https://archive.org/details/DTIC_AD0017323 (магнетитовые и прочие)
https://archive.org/details/DTIC_AD0041818
https://archive.org/details/DTIC_ADA133440

Российские патенты по магнетитовым анодам:
https://www.fips.ru/cdfi/fips.dll/ru?ty ... id=2280712
https://patents.google.com/patent/RU2169210C1/ru

Книжка по PbO2 анодам (в основном на базе вышеприведенных американских исследований:
https://www.twirpx.com/file/701118/

Материалов и статей много, но эти ссылки, кмк, могут быть полезны и интересны.

Комментарий к статье
http://chemistry-chemists.com/N1_2022/C ... html#10001

_______________
Лично я не совсем согласен. Утверждения дискуссионные.
Сам не пробовал, но знакомые говорили, что одной перекристаллизации вполне достаточно, чтобы хлорат калия, полученный из хлорида натрия, не давал желтый цвет/оттенок.

Поддерживаю. При правильной технологии, натрий не соосаждается с хлоратом калия. Его примесь заключается лишь в маточном растворе, пропитывающем выпавшие кристаллы.

В личной практике, ни разу не сталкивался с проблемами остаточного натрия (а циклов электролитического получения хлората, произвёл пару десятков). На сколько помню, всегда проводил двойную перекристаллизацию - первичную в обычной водопроводной воде, и вторую - в дистиллированной. Между этапами кристаллы на фильтре рекомендуют промывать ледяной водой, но этот пункт я в большинстве случаев упускал.
Получаемый хлорат калия годился на любые нужды (и в первую очередь - на цветные огни). Произведёнными его запасами, я пользуюсь и по сей день.


А вот на счёт покрытия анода оксидом свинца - это мысль интересная, её бы практически проверить.
Тем не менее, и сам по себе графит держится весьма сносно: обычного графитового башмака троллейбуса хватает на три-четыре цикла (по 1,5 литра электролита). При температуре процесса - около сорока градусов Цельсия, но не выше.

Раз в актив поднялась тема стойкости графитовых электродов, появился интерес освежить воспоминания. Когда проводил эксперименты с получением хлората, графитовые троллейбусные башмаки показались мне вполне стойким кандидатом на роль анода.
Последний раз хлорат получал, если правильно помню, году в 2014, или даже ранее. Но с тех пор у меня сохранились все электролизёрные принадлежности, по состоянию которых можно оценить стойкость графитовых башмаков.

Даже самые изношенные образцы всё ещё далеки от полной выработки своего ресурса.

Но вот чего сейчас нельзя сказать точно - это в каких условиях, и на сколько долго происходила работа этих анодов. Часть из них отработала несколько циклов дней по 5-7, отстальные меньше.

И так, решено было провести эксперимент по новой. Тем более, что перед Новым годом не много лишнего хлората калия не повредит.
Из вышеобозначенной кучи вытащил один графитовый башмак, уже бывший в употреблении, но выглядевший ещё прилично. (К сожалению, фото изначального состояния башмака нет, так как за фотографирование взялся только после окончания процесса).

Затем, просверлил в торце башмака дырку, поместил в неё не много свинцово-оловянного припоя, и нагрел башмак горелкой, до плавления припоя (подобно тому, как плавят металл в графитовом тигле). Во время этой операции всё помещение пропахало "хлорным запахом" (очевидно, высвобождались продукты анодных реакций, запертые в графите столько времени).
Когда припой расплавился, опустил в дырку изолированный медный провод с залуженным концом. А после остывания, изолировал стык при помощи силиконового герметика.

Собрал электролизёрную установку. Не смотря на то, что в запасе есть хорошая нержавейка, в качестве катода зачем-то применил пластину из оцинкованной стали (просто она оказалась под рукой).

Для приготовления электролита взял 360 грамм хлорида натрия, и залил водой, до общего объёма около одного литра. Не забыл и про добавку дихромата калия (раньше, кстати, спокойно использовал хромат аммония - считая, что аммиаку в данном процессе "не выжить". Как по факту - не могу быть уверен. Но проблем не возникало).

Электролиз проводил при токе 5,1 ампера. Напряжение - 4 вольта (на начальных этапах держалось на уровне 5-и).

Укутал банку полотенцем так, чтобы температура в верхней части банки держалась на уровне 60-70 градусов (возле дна не много ниже). На протяжении процесса температура держалась стабильно.
Так как на дне лежал избыток соли, всю убыль электролита компенсировал чистой водой.




Проводить электролиз было решено в течение десяти дней, а после уже заняться съёмкой окончания процесса, и всех результатов. Но... Вышло иначе.
На восьмой день процесс остановился. При выяснении причин выяснилось, что медный провод разрушился, и анод висит лишь на силиконе.

И так, результаты: катод, не смотря на то, что был выполнен из самой обычной стали, выдержал процесс без малейших проблем. Ржавчина на нём образовалась уже после, за несколько дней простоя, так как не сразу дошли руки с ним разбираться (оканчиваю пятый курс, диплом... Занятости сейчас хватает).

А вот крышка банки прогнила насквозь во многих местах (но, что удивительно, герметичности не потеряла). На будущее надо будет её либо силиконом замазывать, или (что даже лучше) с катодом соединить.


При помощи железной щётки очистил анод (справа) и сравнил с другим башмаком, близким по виду с первоначальным состоянием использовавшегося анода. Как можно видеть, анод выработал приблизительно половину своего ресурса. Но и это - при суровых условиях повышенной температуры (60-70 градусов), тогда как обычно электролиз проводят градусах при 40-ка.



О причинах прекращения процесса. Электролиз бы мог продлиться больший срок (и запланированные 10 дней и более), если бы в электролит не была помещена верхняя часть анода, через которую произведён подвод положительной шины питания.

Как можно видеть на последних двух фото, из за утоньшения боковой стенки вскрылось место подведения проводника. Но, свинцово-оловянный припой держался на удивление стойко, так как до того, как коррозионные процессы добрались до меди,
анод успел разрушиться ещё достаточно сильно, всё больше вскрывая отверстие подвода проводника.

P.S. В течение процесса, надул электролизными газами (через гидрозатвор. К счастью, система выдерживала внутреннее давление) несколько воздушных шаров. Чем порадовал сестру - летали они не хуже гелиевых.