My Molybdates and tungstates

My potassium tetraperoxochromate(v)

Вольфраматы и молибдаты были получены из водного раствора или твердофазным синтезом?

Если из раствора, то состав таких осадков часто отличается от простых формул вроде CuWO4.

Can you give me any source about solution precipitation?

Молибдатами/вольфраматами я не занимался, зато работал с фосфатами двухвалентных металлов (немного - с арсенатами) - именно из водных растворов. Мой товарищ работал с ванадатами. Мы часто сталкивались с упомянутыми трудностями (аморфные продукты, непостоянство состава, включение одновалентного катиона).

По молибдатам и вольфраматам РЗЭ есть книга, где описаны такие же проблемы. Например, см.
"Соединения редкоземельных элементов. Молибдаты, вольфраматы". - М.: Наука, 1991
http://chemistry-chemists.com/chemister ... amaty.djvu

Страница 22 и дальше:


- логично предположить, что так будет и с 3-d металлами.

Thanks! interesting

Оксид хрома (III) сел в порах на фильтре Шотта

https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... _chromium/
Я бы попробовал такое мыть теплой щелочью + перекись водорода.

Принесли протравить "вольфрамовую" пластину ~250х150х2 мм (неправильной формы).
Пробовали электрообезжиривание на аноде.
Потом я взял азотку+плавиковку, тампоном. Травится, однако не успеешь промыть - снова покрывается бурыми пятнами. Продукт коричневого цвета.
При протирании пергидролем тоже идёт реакция, продукт ярко жёлтый, и снова пятна.
Есть рецепт щёлочь + ККС. Но у меня оказалось этой соли слишком мало для таких опытов. Взял щёлочь с персульфатом калия. Результат более-менее удовлетворительный. Раствор бесцветный.
В сумме снялось 10 граммов.
Предполагаю, что вольфрам с торием. Можно ли обнаружить торий счётчиком Гейгера (хотя, у меня его нету)?

Учитывая огромный период полураспада Тория-232 (1,4*10¹⁰ лет), чистый торий - теоретически нет.

Практически - бутылочка с диоксидом тория неплохо так фонила: бытовой дозиметр ее вполне видел - даже сквозь стальной кожух гидротермальной бомбы.
http://chemistry-chemists.com/N2_2014/C ... P12-1.html

Старый патент - использование солей Рейнеке и Морланда для придания водостойкости бумаге и другим волокнистым материалам

- нашел случайно, патент имеет только историческую ценность, но почитать интересно.

Оказался молибден.
Причём, раньше я пробовал травить молибден азоткой. Пока идёт травление - бурое окрашивание. Затем постепенно система обесцвечивается и выпадает светлый осадок молибденовой кислоты. А в этот раз не обесцвечивается.

Комментарий к статье:
Получение гидроксида хрома (III)
http://chemistry-chemists.com/N2_2014/C ... html#10001

Так Termoyad как-раз указывал на то, что при действии щелочей на соли хрома получается гидроксид хрома в виде соплей, а в данном случае идёт окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде.

Интересно было бы от автора комментария увидеть соответствующую методику, ну или ссылку на неё.

Работа с формалином в домашних условиях - не для слабонервных. Когда обезвреживал остатки гипохлорита формалином, переборщил с ним, и в комнате некоторое время невозможно было находиться . Чтобы не привлекать внимание соседей, входную дверь не открывал, открыл настежь только окно. И это какие-то 15 мл формалина... Несмотря на "приключения", интерес к формалину как к восстановителю не пропал. Всё-таки потом научился им обезвреживать гипохлорит.

Не факт. что автор комментария читает также и форум (а не только статьи). Насчет формальдегида: если в кислой среде действует этанол и даже - сахар, нет нужды нюхать формальдегид. Разве что если дело в лаборатории, есть хорошая вытяжка и стоит бесхозная канистра формалина.

Why anhydrous chromium sulphate is insoluble in water, while hydrated are soluble and why it doesn't produced crystalhydrate in water?

Hydrated chromium sulphate is the complex compound [Cr(H2O)6]2(SO4)3*6H2O. Complex formation from anhydrous salt is likely kinetically complicated. In the case of anhydrous chromium chloride (III), the same is true.

Kinetic barriers are characteristic for reactions of chromium complexes.

__________________
Anger G et al; Chromium Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry

Thank you Volodymyr! Same is about beryllium sulphate.

А в весомых количествах хром где можно найти?

Паста ГОИ - оксид хрома (III) с добавкой парафина или т.п. Плюс соединения хрома (хромокалиевые квасцы, бихромат калия или аммония) можно заказать на фирмах, торгующих реактивах.

Не, Оксид хрома(lll) у меня есть.Мне нужен металлический хром.