Опыты по химии - видео, фотографии, описание, обсуждение

Евгений

Для этого эксперимента берут пергидроль, причем где-то 100-200 мл. Если это не лекционная демонстрация в университете, то вместо иодида калия лучше использовать перманганат, аммиакат меди или другие активные катализаторы.

Что ж аммиакат меди приготовил, а вот то , что надо перекеси брать 100-200мл это спасибо, так как в апетках по 75 мл продают.

Евгений

Хлорат калия и конфеты:
Так вот хлорат калия - это бертолетова соль KClO3 при температуре 400 по цельсию разлагается с выделением кислорода. Т.е. сахар леденец горит в бертолетке.
А не безопаснее бертолетку заменить калийной селитрой?

Volodymyr

Евгений писал(а):

Для этого эксперимента берут пергидроль, причем где-то 100-200 мл. Если это не лекционная демонстрация в университете, то вместо иодида калия лучше использовать перманганат, аммиакат меди или другие активные катализаторы.

Что ж аммиакат меди приготовил, а вот то , что надо перекеси брать 100-200мл это спасибо, так как в апетках по 75 мл продают.

Все зависит от маштаба вашего эксперимента. Если вы хотите получить примерно такое:

Alexander писал(а):

Видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... hpaste.mp4

то пероксида придется брать где-то 100-200 мл (пергидроль), если делать опыт в пробирке, то хватит и 10 мл, но пены будет на много меньше.

Volodymyr

Евгений писал(а):

Хлорат калия и конфеты:
Так вот хлорат калия - это бертолетова соль KClO3 при температуре 400 по цельсию разлагается с выделением кислорода. Т.е. сахар леденец горит в бертолетке.
А не безопаснее бертолетку заменить калийной селитрой?

Конечно безопаснее, но выглядит это не так красиво. Если брать селитру (калиевую или натриевую), то лучше кидать в нее не конфеты, а раскаленный уголек и/или серу:
http://chemistry-chemists.com/Video/KNO3-C-S.html
http://chemistry-chemists.com/Video/KNO3-S.html

Volodymyr

Осаждение сульфида кадмия

фото J Chem Educ
смотреть видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... ulfide.mov

Сульфид кадмия CdS малорастворим в воде и разбавленных кислотах. Он легко выпадает в осадок при действии на растворы солей кадмия сульфидов щелочных металлов или сероводорода. В показанном на фотографии случае к нитрату кадмия добавили сульфид натрия.
Cd(NO3)2 + Na2S = CdS + 2NaNO3
CdSO4 + H2S = CdS + H2SO4

Вложение:

Комментарий к файлу: Cульфид кадмия CdS

cadmium-sulfide.jpg [ 13.89 Кб | Просмотров: 16028 ]

фото sfrisch.com
Обратите внимание, в последней реакции сероводород вытесняет сильную серную кислоту из ее соли. Эта реакция протекает благодаря очень низкой растворимости CdS.
Обратите внимание, в последней реакции сероводород (слабая кислота) вытесняет сильную серную кислоту из ее соли.
Сульфид кадмия имеет желтую окраску и применяется как пигмент. Пигменты на основе сульфида кадмия имеют высокую термостойкость и хорошую устойчивость к действию ультрафиолетовых лучей. С помощью некоторых добавок, например CdSe, CdTe и HgS цвет сульфида кадмия удается изменить зелёно-жёлтого до красного или красно-фиолетового.
Сульфид кадмия обладает полупроводниковыми свойствами и используется в фоточувствительных устройствах. Как и сульфид цинка, CdS является люминофором. Крупные монокристаллы сульфида кадмия применяют в детекторах элементарных частиц.
Иногда сульфид кадмия встречается в природе, образуя минералы гринокит и хаулеит, однако эти минералы не имеют промышленного значения, поэтому CdS получают искусственно.

Вложение:

Комментарий к файлу: Минерал гринокит - природный сульфид кадмия CdS

m-greenoc_11_9739.JPG [ 47.85 Кб | Просмотров: 16028 ]

geo.web.ru

Volodymyr

Вложение:

Комментарий к файлу: Закись азота

NaNO3-NH3OHCl.JPG [ 25.28 Кб | Просмотров: 16034 ]

Слева - получение закиси азота реакцией солянокислого гидроксиламина с нитритом натрия. Справа - воспламенение тлеющей лучинки в закиси азота.
фото Cyberchemist

Volodymyr

Свечение люминола

Вложение: