Вполне возможно, но только эксперимент (и не один) может дать ответ.

В итоге в первый раз получилось выделить 39.8 г двойной соли, а во второй - 23.0 г. Масса нихрома в обоих случаях была одной и той же - 14.00 г. Наверно, можно упариванием выделить доп. кол-во двойной соли.

Чтобы не дышать "ароматом" NO_x-ов, газы отвожу по шлангу в перевёрнутые верх дном банки, предварительно заполненные водой. Таким образом заодно и измеряю объём выделившихся газов.

Вместо дефицитной солянки можно использовать какие-нибудь хлориды. Пробовал заменить поваренной солью - также неплохо растворяентся.

В следующий раз попробую растворить 28 г нихрома.

Комплексы Со³⁺
(выписка из гл. XV "Основ общей химии", Б.В.Некрасов, изд.3, М., "Химия". 1973)
-
Co(NCS)₂ + O₂ + NH₃ (избыток.) ==> ([Co(NH₃)₅]₂O)(NCS)₄ (коричневый);
-
CoCl₂ + NH₄Cl + NaNO₂ + NH₃ + O₂ ==> NH₄[Co(NH₃)₂(NO₂)₄] (при 0⁰С);
...........................................==> [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] (0...10⁰С)
...........................................==> [Co(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl и т.п. (20⁰С)
-
CoCl₂ + NaNO₂ + HCl + O₂ =[K]=> Na₃[Co(NH₃)₆](NO₂)₆ (K = активированный уголь);
-
Co(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + NH₃ + O₂ =[K]=> [Co(NH₃)₆](NO₃)₃ (K = активированный уголь);
-
Na₃[Co(NH₃)₆](NO₂)₆ + N₂H₄ ==> NaNO₂ + N₂ + H₂O + коричн. осадок очень взрывч. [Co(N₂H₄)₂(NO₂)₂];
=======================================================================
[Co(NH₃)₆]³⁺ -- жёлто-оранжевый, К_нест. = 3*10^-33; образуется лишь при длительном стоянии конц. NH₃ с [Co(NH₃)₅⁺]²⁺
=======================================================================
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ -- коричнево-красный, пл.р.в.;
[Co(NH₃)₅X]X₂ -- коричнево-красный (Cl^-), зелёный (I^-), оранжевый (NO₃^-);
[Co(NH₃)₄X₂]X -- сине-фиолетовый (цис-) или зелёный (транс-);
[Co(NH₃)₄(ONO)₂]NO₃ -- жёлтые кристаллы, мало раств в в.;
[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ -- буро-жёлтые кристаллы (ксантохлорид);
[Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ -- красно-коричневый, при хранении переходит в ксантохлорид (~за 1 мес.);
[Co(NH₃)₅(ONO)](NO₃)₂ -- красный, х.р. в.;
[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ -- кирпично-красный, х.р.в.;
[Co(NH₃)₃(NO₃)₃] -- жёлто-бурый;
Na₃[Co(ONO)₆] -- жёлтый, х.р.в.

Справа - гидратированный катион никеля (сульфат с хлоридом). Слева - аммиачный комплекс никеля.

Кобальт

Основный карбонат кобальта (только там не просто "CoCO3", а CoCO3*xCo(OH)2)

У меня основной карбонат кобальта - советский реактив в банке - более тёмный.

Он окисляется при сушке и при хранении, часть кобальта переходит в "дубовую" форму, которая не растворяется в кислотах и загрязняет соли, которые из этого карбоната получают. В кислой среде трехвалентный кобальт - сильный окислитель, в щелочной - наоборот: двухвалентный кобальт легко окисляется до трехвалентного. При окислении цвет основного карбоната кобальта становится более темным + на цвет влияет обезвоживание при сушке.

У меня в аспирантуре было несколько банок с фабричным основным карбонатом кобальта, но мы их не использовали. Получали карбонат из сульфата кобальта и гидрокарбоната натрия (или карбоната - не помню, методика из Карякина). И все равно - при получении из этого основного карбоната фосфатов я добавлял в реакционную смесь перекись водорода - чтобы восстановить Co(III).
......
С основным карбонатом марганца (II) - аналогично. Там марганец еще легче окисляется до (ІІІ) и (IV).

Помнится, какие-то соли кобальта меняют цвет просто из-за количества кристаллизационной воды. В зависимости от влажности воздуха цвет соли может быть голубым или розовым.

Хлорид и нитрат. Ним можно пропитать бумагу и высушить. Цвет такой бумаги зависит от влажности воздуха (и температуры, правда). В теме уже было упоминание viewtopic.php?p=139299#p139299

Хотел это сделать, заснять и описать, как следует, но дома - нет условий, а на работе - следят (позавчера клерк публично обвинила меня в том, что "я раскрыл их производственные процессы"). Ничего: что отложено - то не отменено.

Хлорид никеля шестиводный. Поплыл при стоянии на воздухе.

Взаимодействие покрытия Ni-P с азотной кислотой может быть использовано для создания ультрачёрного покрытия. Например, см. статью С.С. Перевозников, С.К. Позняк,
Л.С. Цыбульская, О.Г. Пуровская "ФОРМИРОВАНИЕ УЛЬТРАЧЕРНЫХ ПОВЕРХНОСТЕЙ
НА ЭЛЕКТРООСАЖДЕННЫХ СПЛАВАХ НИКЕЛЬ-ФОСФОР " в сборнике download/file.php?id=54164 с.46.
Есть несколько статей на английском, могу выложить.

Спасибо. Если это несложно - выложите.

Сейчас я уже не занимаюсь гальваникой, но на будущее может пригодиться (и не только мне).

P.S. Чем понравились тезисы - полностью указаны условия эксперимента, в т.ч. - состав электролита химического никелирования.

Выкладываю

Спасибо. Сплав никель-фосфор у меня остался, нужно будет попробовать обработать его разбавленной азоткой, в условиях, которые рекомендуют в статьях.
Что нравится, практически все дают состав и условия работы ванны для химического никелирования, например:

Помню, когда готовил эту ванну из немецких растворов (неизвестного состава), 1 л таких растворов стоил около 150 грн (>6 долл США). Это при том, что компоненты банальные, а растворы - разбавленные. Плюс было серьезное подозрение, что растворы не оригинальные, а их наколотила фирма-посредник в гараже где-то под Киевом.

Как сказал один норвежский химик (ЕМНП, его зовут Ральф Рендол):
"Кто не хочет работать головой - работает кошельком".

В сборнике никель-фосфор осаждают гальванически. В другой литературе тоже есть рецептуры для гальванического осаждения покрытий Ni-P, но в качестве твёрдых.

Похоже, что, несмотря на скрупулезность в методике, англичане опечатались - гипофосфит д.б. NaH₂PO₂, а не PO₄.